Как обустроить мансарду?


Как создать искусственный водоем?


Как наладить теплоизоляцию?


Как сделать стяжку пола?


Как выбрать теплый пол?


Зачем нужны фасадные системы?


Что может получиться из балкона?

Главная страница » Энциклопедия строителя

содержание:
[стр.Введение] [стр.1] [стр.2] [стр.3] [стр.4] [стр.5]

страница - 3

восстанавливается первоначальный баланс между зарядами в атоме. В свою очередь, /?-распад влечет за собой у -излучение, обусловленное квантовыми переходами электронов между оболочками.

ВЫВОДЫ

1.При всей сложности (или неопределенности нашего понимания) электронного строения атомов, их энергия связи подчиняется предельно простому

e2

эмпирическому уравнению F =--, которое представляет собой энергию

ae

кулоновского взаимодействия точечных единичных зарядов e остова атома и валентных электронов, находящихся на максимальном друг от друга удалении ae .

Данной феноменологии атома соответствует оболочечная модель слабо взаимодействующих электронов.

2.Величины и ae взаимосвязаны и взаимообусловлены, что обеспечивает

атомам высокий уровень самоорганизации их электронной структуры, проявляющийся в присущей атомам индивидуальности и тождественности.

3.Энергия связи атомов обнаруживает линейную зависимость от порядкового номера в пределах соответствующих периодов таблицы Менделеева. Зависимости энергии связи от порядкового номера элемента Z в крайних (I и VIII) группах таблицы Менделеева представляют собой обратные степенные функции, которые путем их экстраполяции позволяют выявить уровни предельной «естественной» устойчивости атомов в области больших Z .

ЛИТЕРАТУРА

1.Годовиков А.А. Кристаллохимия простых веществ. - Новосибирск: Наука,

1979. - 181 с.

2.Трифонов Д.Н. Структура и границы периодической системы. - М.: Атомиздат, 1969. - 272 с.

3.Трифонов Д.Н. Возникновение и развитие современной атомистики. - В кн.: Физика XX века: развитие и перспективы. - М.: Наука, 1984. - с. 93-135.

4.Фримантл М. Химия в действии. - М.: Мир, 1998. - 528 с.

5.Кораблева Т.П., Корольков Д.В. Развитие теории периодической системы во второй половине 20 века. Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия. 2002, т.43, № 2, с. 113-116.

6.Регель А. З., Глазков В.М. Периодический закон и физические свойства электронных расплавов. - М.: Наука, 1978. - 309 с.

7.Miller T.M., Bederson B. - Adv. At. Mol. Phys., 1977, v. 13. c. 1-40.

8.Потапов А.А. Деформационная поляризация: поиск оптимальных моделей. -Новосибирск: Наука, 2004. - 511 с.

9.Бацанов С.С. Экспериментальные основы структурной химии. - М. Изд-во стандартов, 1986. - 240 с.

10.Флайгер У. Строение и динамика молекул. - М.: Мир, 1982. т. 1. - 407 с.

11.Робертсон Б. Современная физика в прикладных науках. - М.: Мир, 1985. -

272c.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица. Данные по поляризуемостям, поляризационым радиусам, орбитальным радиусам, потенциалам ионизации, энергиям связи, обратным поляризационным радиусам элементов периодической таблицы Д.И. Менделеева

Z

a, A3

«, A

«0, A

I, эВ

8, эВ

в-, >A

N

H

0,667

0,874

0,529

13,6

16,5

1,145

1

He

0,205

0,590

0,291

24,6

24,5

1,70

2

Li

24,3

2,90

1,586

5,39

4,97

0,345

1

Be

5,60

1,78

1,040

9,32

8,06

0,56

2

B

3,03

1,49

0,776

8,30

9,65

0,67

3

C

1,76

1,21

0,620

11,3

12,0

0,83

4

N

1,10

1,03

0,521

14,5

14,0

0,97

5

O

0,802

0,93

0,450

13,6

15,5

1,08

6

F

0,557

0,823

0,396

17,4

17,5

1,215

7

Ne

0,395

0,734

0,354

21,6

19,6

1,36

8

Na

24,1

2,89

1,713

5,14

4,98

0,346

1

Mg

10,6

2,20

1,28

7,65

6,55

0,455

2

Al

8,34

2,03

1,31

5,99

7,1

0,493

3

Si

5,38

1,75

1,07

8,15

8,21

0,57

4

P

3,63

1,54

0,92

10,5

9,36

0,65

5

S

2,90

1,43

0,81

10,4

10,1

0,70

6

Cl

2,18

1,30

0,725

13,0

11,1

0,77

7

Ar

1,64

1,18

0,66

15,8

12,24

0,85

8

K

43,4

3,514

2,16

4,34

4,1

0,285

1

Ca

25,0

2,92

1.69

6,11

4,9

0,34

2

Ga

8,12

2,01

1,25

6,00

7,16

0,50

3

Ge

6,07

1,82

1,09

7,90

7,89

0,55

4

As

4,31

1,63

1,00

9,81

8,85

0,614

5

Se

3,77

1,56

0,92

9,75

9,25

0,64

6

Br

3,05

1,45

0,85

11,8

9,93

0,69

7

Kr

2,48

1,35

0,795

14,0

10,64

0,74

8

Яв

47,3

3.62

2,29

4,18

3,98

0,28

1

Sr

27,6

3,02

1,84

5,69

4,76

0,33

2

Xe

4,04

1,64

0,99

12,1

8,79

0,61

8

Cs

59,6

3,9

2,52

3,89

3,69

0,256

1

Ba

39,7

3,4

2,06

5,21

4,22

0,29

2

V




содержание:
[стр.Введение] [стр.1] [стр.2] [стр.3] [стр.4] [стр.5]

© ЗАО "ЛэндМэн"