Выводы

Таким образом, озонирование воды приводит к окислению двухвалентного железа в трехвалентное, образованию труднорастворимого гидроксида Fe(OH)3 и снижению электропроводности раствора. Для воды с относительно высоким содержанием железа, большим 1 мг/л, его общее количество можно определять по положению точки эквивалентности на зависимостях a(t). Анализ менее концентрированных растворов осложняется необходимостью определения разностной проводимости и построения концентрационных зависимостей тангенсов угла наклона.

Литература

1.Посохов Е.В. Ионный состав природных вод. Генезис и эволюция.- Л.: Гидрометеоиздат, 1985.- 256 с.

2.Норицина Л.Е., Ковальчук А.И. Железо в подземных водах // Ежегодник института геологии и геохимии / Уральское отделение АН СССР. Свердловск, 1986.- с.39-40.

3.Пилипенко А.Т., Фалендыш Е.Р. Успехи химии.- 1972.- т.41.- в.11.- с.2094-2127.

4.Орлов В. А. Озонирование воды.- М.: Стройиздат, 1984.- 187 с.

5.Кожинов В.Ф., Кожинов И.В. Озонирование воды.- М.: Стройиздат, 1974.- 159 с.

6.Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений.- М.: «Химия», 1965.- 976 с.

7.Бабко А.К., Пятницкий И.И. Количественный анализ.- М.: Изд. высшая школа, 1968.496 с.

8.Кострикин Ю.М., Мещерский Н.А., Коровина О.В. Водоподготовка и водный режим энергообъектов низкого и среднего давления. Справочник.- М.: Энергоатомиздат, 1990.254 с.